Hitung persen hidrolisis dari 0,003 M larutan NaOCN jika K, HOCN = 3,33 × 10-⁴! Jawab:
Penjelasan:
Untuk menghitung persentase hidrolisis dari larutan NaOCN, pertama-tama kita perlu menentukan konsentrasi ion hidrogen (\(H^+\)) dan ion sianida (\(CN^-\)) setelah hidrolisis.
Hidrolisis dari NaOCN akan menghasilkan ion hidrogen (\(H^+\)) dan ion sianida (\(CN^-\)) berdasarkan persamaan reaksi:
\[NaOCN + H2O \rightarrow NaOH + HOCN\]
Dalam reaksi ini, satu mol NaOCN akan menghasilkan satu mol HOCN dan satu mol ion hidrogen (\(H^+\)). Oleh karena itu, konsentrasi ion hidrogen (\(H^+\)) setelah hidrolisis akan sama dengan konsentrasi HOCN yang terbentuk.
Konsentrasi awal HOCN dapat dihitung dari konsentrasi larutan NaOCN, karena NaOCN akan terurai sempurna dalam larutan:
\[0.003 \, M \times 1 = 0.003 \, M\]
Konsentrasi ion hidrogen (\(H^+\)) setelah hidrolisis juga 0.003 M.
Selanjutnya, kita dapat menggunakan konstanta kesetimbangan (\(K_a\)) untuk asam lemah (\(HOCN\)) untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (\(H^+\)) dalam larutan setelah hidrolisis:
\[K_a = \frac{[H^+][OCN^-]}{[HOCN]}\]
Karena HOCN dan OCN- berasal dari hidrolisis NaOCN, kita dapat anggap konsentrasi OCN- setelah hidrolisis sama dengan konsentrasi awal larutan NaOCN (0.003 M).
Kita punya \(K_a = 3.33 \times 10^{-4}\) dan \(HOCN = H^+\) setelah hidrolisis.
\[3.33 \times 10^{-4} = \frac{(0.003 \, M)(0.003 \, M)}{x}\]
Sekarang kita dapat menghitung konsentrasi HOCN (\(H^+\)) setelah hidrolisis, yaitu \(x\).
\[x = \frac{(0.003 \, M)(0.003 \, M)}{3.33 \times 10^{-4}}\]
\[x \approx 0.027 \, M\]
Jadi, konsentrasi ion hidrogen (\(H^+\)) setelah hidrolisis adalah sekitar 0.027 M.
Untuk menghitung persen hidrolisis, kita dapat menggunakan rumus:
\[Persen \, Hidrolisis = \frac{\text{Konsentrasi } H^+ \text{ setelah hidrolisis}}{\text{Konsentrasi awal } HOCN} \times 100\% \]
\[Persen \, Hidrolisis = \frac{0.027 \, M}{0.003 \, M} \times 100\%\]
\[Persen \, Hidrolisis \approx 900\%\]
Jadi, persentase hidrolisis dari larutan NaOCN adalah sekitar 900%.
0 Komentar